保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是

A．

恒温、恒压时，充入NH₃

B．

恒温、恒容时，充入N₂

C．

恒温、恒压时，充入He

D．

恒温、恒容时，充入He

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH﹥0下列叙述正确的是

A．

加入少量W，逆反应速率增大

B．

当容器中气体压强不变时，反应达平衡

C．

升高温度，平衡逆向移动

D．

平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖．N₂＋3H₂2NH₃现向一密闭容器中充入1 mol氮气和3 mol氢气，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是

A．

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．

达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

已知反应：

①101 kpa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为221 kJ/mol

C．

稀硫酸与氨水反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol．又知，HF(aq)＋KOH(aq)KF(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol则Q₁与Q₂的关系正确的是

A．

Q₁＝Q₂

B．

Q₁＜Q₂

C．

Q₁＞Q₂

D．

无法比较

已知H－H键的键能为436 kJ/mol，N－H键的键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N₂＋3H₂＝2NH₃　ΔH＝－92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是

A．

431 kJ/mol

B．

945.6 KJ/mol

C．

649 kJ/mol

D．

869 kJ/mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①1 mol　CH₅⁺中含11N_A个电子

②1 mol　－OH中含10N_A个电子

③1 mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

④0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N_A

⑤1 L　1 mol/L苯酚钠溶液中含有C₆H₅O^－的个数为N_A

⑥28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N_A个氢原子

A．

①④

B．

②⑥

C．

③④

D．

②⑤

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．一段时间后过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．

70％

B．

52.4％

C．

47.6％

D．

30％

下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是

①SiO₂→Na₂SiO₃

②Al(OH)₃→Al₂O₃

③SiO₂→H₂SiO₃

④Al₂O₃→Al(OH)₃

⑤Na₂O₂→NaCl

⑥Al→AlO

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

⑤⑥

下列离子方程式书写正确的是

A．

实验室制取氯气MnO₂＋4HCl(浓)Mn²⁺＋2Cl^－＋Cl₂＋2H₂O

B．

过量的氨水滴加到氯化铝溶液Al³⁺＋4OH^－AlO＋2H₂O

C．

氯气与水反应：Cl₂＋H₂OCl^－＋2H⁺＋ClO^－

D．

硅酸钠溶液中通入过量CO₂：SiO＋2CO₂＋2H₂OH₂SiO₃↓＋2HCO