在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

加入AgNO₃后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl^－

新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl₂

将KHCO₃固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl₂

A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B 可形成

AB

A₂B

A₂B₃

B₂A₃

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1 mol　NH₄⁺所含质子数为11N_A

甲烷的摩尔质量与N_A个甲烷分子的质量在数值上不相等

标准状况下，22.4 L　H₂O所含的分子数为N_A

常温常压下，32 g　O₂和O₃的混合气体所含原子数为2.5N_A

与50 mL　0.1 mol·L^－1　K₂CO₃溶液中K⁺的物质的量浓度相同的溶液是

50 mL　0.2 mol·L^－1的KCl溶液

100 mL　0.1 mol·L^－1的KCl溶液

25 mL　0.2 mol·L^－1的K₂SO₄溶液

10mL 0.5 mol·L^－1的K₂CO₃溶液

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①通足量氯气

②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加入CCl₄振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为

②－④－①－③－⑤

②－①－③－④－⑤

①－③－⑤－②－④

③－①－②－⑤－④

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

CO的燃烧热为283 kJ

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ·mol^－1

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

CO(g)与Na₂O₂反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)．下列说法不正确的是

该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色

若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g

某酸性溶液中只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－4种离子，下列说法不正确的是

可由pH＝3的HCl与pH＝11的NH₃·H₂O溶液等体积混合而成

该溶液中离子间一定满足：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

加入适量NH₃·H₂O，溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)＞c(C1^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃·H₂O溶液混合而成

有四种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与HCl；

②CH₃COONa与NaOH；

③CH₃COONa与NaCl；

④CH₃COONa与NaHCO₃．

下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

pH；②＞③＞④＞①

c(CH₃COO^－)：②＞④＞③＞①

c(H⁺)：①＞③＞②＞④

c(CH₃COOH：①＞④＞③＞②

控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂设计成如下图所示的原电池．下列判断正确的是

反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺发生氧化反应

反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I₂＋2e^－＝2I^－

电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色

电流计读数为零时，反应处在停止状态