下列各图像中，不正确的是

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量NaOH溶液

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_X)的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)：　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列正确的选项是

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1

CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

若0.2 mol　CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

若用标准状况下4.48 L　CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

某无色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

肯定含有的离子是①④⑤

肯定没有的离子是②⑥

不能确定的离子是①

不能确定的离子是③⑤

下列反应的离子方程式正确的是

向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO₃^－＋＋Ca²⁺＋2OH^一CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：

[Al(OH)₄]^－＋CO₂Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺＋2ClO^一＋SO₂＋H₂OCaSO₃^－＋2HClO

向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋NO₂↑＋2H₂O

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

无色透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－

使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

含有大量ClO^一的溶液中：K⁺、H⁺、I^一、SO₃^2－

水电离产生的[H⁺]＝10^－12 moI·L^－1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆＝O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是

在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1价

在此反应中，每生成1 mol　O₂(PtF₆)则转移1 mol电子

在O₂(PtF₆)中不存在共价键

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

烧杯中有铜无铁

烧杯中有铁无铜

烧杯中铁、铜都有

烧杯中铁、铜都无

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17 g甲基(一¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②常温常压下，22.4 L　NO气体的分子数小于N_A

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100 mL　0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

①②

③④

②④

⑤⑥

一种可充电池放电时的电极反应为H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O；

NiO(OH)＋H₂O＋e^－Ni(OH)₂＋OH^－．

当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

H₂O的还原

Ni(OH)₂的还原

H₂的氧化

Ni(OH)₂的氧化

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

H₂(g)＋I ₂(g)2HI(g)　ΔH＝–26.48 kJ·mol^－1①

H₂(g)＋I ₂(s)2HI(g)　ΔH＝＋9.48 kJ·mol^－1②

下列判断正确的是

向254 g　I₂(g)中通入2 g　H₂(g)，反应放出26.48 kJ的热量

反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ