用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

标准状况下，2.24 L　CCl₄含有0.1N_A个CCl₄分子

1.5 mol　Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

标准状况下，2.24 L　Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

18 g　D₂O含有的质子数为10N_A

下列说法中有明显错误的是

对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

①④

①②③

②③④

①②③④

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N₂O₄2NO₂　ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

(a)甲＞乙，(b)甲＞乙

(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

(a)甲＜乙，(b)甲＞乙

(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

①的反应热为221 kJ/mol

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，能说明达到平衡状态的标志是

体系的压强不再改变

混合气体的密度不再改变

反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D＝m∶n∶p∶q

单位时间内m mol　A断键发生反应，同时p mol　C也断键发生反应

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

不变

增大

减少

无法判断

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是

升高温度

加大X的投入量

加催化剂

增大体积

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

正反应吸热，L是气体

正反应吸热，L是固体

正反应放热，L是气体

正反应放热，L是固体或液体