已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是

反应中硫酸作氧化剂

NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

刺激性气味的气体是氨气

1 mol　NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂

①Cl^－

②SO₄^2－

③OH^－

④CO₂

⑤CO₃^2－的正确顺序是

①②③④

③⑤①②

②①③⑤

①⑤③②

下列离子方程式书写正确的是

铜溶于浓硝酸：Cu＋4HNO₃(浓)Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：

Fe³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：ClO^－＋H₂O＋CO₂HCO₃^－＋HClO

碳酸氢镁与足量的石灰水反应：

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Ca²⁺CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

Y元素比W元素的非金属性强

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

下列说法正确的是

少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

在室温下将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH＝3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

9∶2

11∶9

9∶4

9∶11

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

c(NH⁺₄)＝c(SO^2－₄)

c(NH⁺₄)＞c(SO^2－₄)

c(NH⁺₄)＜c(SO^2－₄)

c(OH^－)＋c(SO^2－₄)＝c(H⁺)＋c(NH⁺₄)

向CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

NH₄Cl　固体

CH₃COONa

NH₃·H₂O

Zn粉

100℃时，将0.1 mol　N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

②③⑥⑦

①④⑧

只有①④

只有⑦⑧