已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^－，则下列反应不可能发生的是

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI

2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－

H₂O₂＋SO₂＝H₂SO₄

下列化学反应的离子方程式错误的是

Al(OH)₃与盐酸反应：Al(OH)₃＋3H⁺Al³⁺＋3H₂O

Al₂O₃溶于过量NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－2AlO＋H₂O

铁溶于稀H₂SO_4∶Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑

Al(OH)₃溶于NaOH溶液：Al(OH)₃＋3OH^－AlO＋3H₂O

如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是

b极上发生氧化反应

电池总反应式为CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O

负极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

工作一段时间溶液的pH增大

下列叙述正确的是

Na失火不能用CO₂灭火，K失火也不能用CO₂灭火

Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃

将SO₂通入BaCl₂溶液没有白色沉淀生成，将SO₂通入Ba(NO₃) ₂溶液也没有白色沉淀生成

工业上电解熔融MgCl₂制取金属镁，也用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝

1 mol　Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

标准状况下，11.2 L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N_A

常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³个

下列溶液中能大量共存的离子组是

I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO

H⁺、Fe²⁺、NO、MnO

Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、NO₃^－

已知有如下反应：

①2BrO＋Cl₂＝Br₂＋2ClO，

②ClO＋5Cl^－＋6H⁺＝3Cl₂＋3H₂O，

③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，

④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃．

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

ClO＞BrO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

BrO＞ClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

BrO＞ClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

BrO＞Cl₂＞ClO＞I₂＞Fe³⁺

实验室用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O若生成71 g氯气，则被氧化的氯化氢

73 g

×36.5 g

3×36.5 g

×36.5 g

将10 g　CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO₂的质量分数为

32％

44％

56％

88％

将NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是

加热前消耗的多

加热后消耗的多

加热前后一样多

当Na₂O₂适量时才会一样多