设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

③1 L　2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4 L　H₂O中分子数为N_A

⑤18 g　NH₄⁺离子中所含的电子总数为10N_A

①③⑤

①②③

①②④⑤

①②③⑤

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表数据判断错误的是

元素X的常见化合价是＋1价

元素Y是ⅢA族的元素

元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

Cl^－、SO、NO

S^2－、Cl^－、SO

CO、、S^2－

OH^－、CO、SO

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

1 L　0.1 mol·L^－1的盐酸与足量Fe反应生成的H₂体积约为1.12 L

在标准状况下，含N_A个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5N_A

常温常压下，20 g　NO₂和26 g　N₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A

下列反应的离子方程式正确的是

NaHCO₃溶液与醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃^2－

用醋酸除水垢：2CH₃COOH＋CaCO₃Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至呈中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－H₂O＋BaSO₄↓

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)；ΔH＜0．下列叙述中正确的是

恒温恒容，当ClF转化40％时，容器内的压强为初始时的0.8倍

若c(F₂)∶c(ClF)∶c(ClF₃)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态

达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，下列各图正确的是

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃₍g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝1∶1

反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)　ΔH＞0处于平衡状态(已知m＋n＞p)，则下列说法正确的是

①升温，c(B)/c(C)的比值变小

②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率为n·v_A/m

①②③⑤

①②③④

①②⑤⑥

③④⑤⑥

下列各组热化学方程式中，ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

2KOH(aq)＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

①③

②④

①②③

②③④