在由水电离出的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定还能大量共存的离子组是

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

K⁺、NO₃^－、Cl^－、I^－

Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

25℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)＝Na₂O(s)　ΔH₁＝－414 KJ/mol；

②2Na(s)＋O₂(g)＝Na₂O₂(s)　ΔH₂＝－511 KJ/mol．

下列说法正确的是

25℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)＝2Na₂O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

①和②产物的阴阳离子个数比不相等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＜0

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0

CH₃CH₂OH(g)CH₂＝CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0

2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH＝CH₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＜0

用密度为ρ₁ g/cm³质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ₂ g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度

下列离子方程式中书写正确的是

把500 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

0.1(b－2a)mol/L

10(2a－b)mol/L

10(b－a)mol/L

10(b－2a)mol/L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

10 mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8％

通常状况下，N_A个CO₂分子的体积大于22.4 L

100 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的个数是0.2N_A

若1 g　N₂含有m个分子，则N_A＝m/28

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

Cu²⁺、Cl^－、NO、OH^－

Ca²⁺、Na⁺、CO、NO

H⁺、SO、NO、F^－

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是

在怛容条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ·mol^－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是

在上述条件下反应生成1 mol　SO₃固体放热Q/2 kJ

2Q₁＜2Q₂＝Q₁＜Q

Q_l＝2Q₂＝2Q₃＝Q

2Q₃＜2Q₂＜Q₁＜Q