B L　Al₂(SO₄)₃溶液中含有a g　Al³⁺，则SO₄^2－的物质的量浓度为

mol/L

mol/L

mol/L

mol/L

下列离子方程式的书写正确的是

NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^－＋HCO₃^－CO₃^2－＋H₂O

石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃

向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺＋CO₃^2－CO₂↑＋H₂O

下列说法或表示法正确的是

等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

由C(石墨)＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断不正确的是

实验③说明KI被氧化

实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

实验①证明Cl^－具有还原性

上述实证明氧化性：ClO₃^－＞Cl₂＞I₂

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

常温常压下，1.8 g　D₂O中所含的中子数为N_A

标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N_A

常温常压下，0.2 mol　O₂所含原子数为0.2N_A

0.1 mol乙醇中含有C－H键的数目为0.5N_A

若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是

H⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

NH₄⁺、CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

NO₃^－、K⁺、[Al(OH)₄]^－、OH^－

Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：

C₃N₃(OH)₃3HNCO　8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O

下列说法正确的是

C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

HNCO是一种很强的氧化剂

1 mol　NO₂在反应中转移的电子为4 mol

反应中NO₂是还原剂

150℃时取1 L混合烃与9 L　O₂混合，在容积固定的容器中充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内压强增大8％，则混合烃可能的组成为

甲烷和乙烯

丙炔和乙炔

丁烯和丁烷

乙烯和丁烯

a mL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL．则三种烃可能的组合是

CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意体积比

CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆∶C₂H₂＝1∶2(物质的量之比)

C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同条件下体积比为2∶1∶1

C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂质量比为11∶14∶16