，它在一定条件下可能发生的反应有|
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)
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| [ ] | |
A． |
图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
B． |
图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 |
C． |
图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
D． |
图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0，下列对图像的分析中不正确的是
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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) | |
| [ ] | |
A． |
不变 |
B． |
增大 |
C． |
减小 |
D． |
无法判断 |
N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数|
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) | |
| [ ] | |
A． |
2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
B． |
1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
C． |
任何条件下，16 g CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
D． |
22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
12 g C－13含有的原子数为NA个 |
B． |
46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数均为NA |
C． |
1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
D． |
标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为0.1NA |
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某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是
①可燃烧； ②可与溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可与NaHCO3溶液反应； ⑤可与NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解 | |
| [ ] | |
A． |
①③ |
B． |
③⑥ |
C． |
⑥ |
D． |
④⑤ |
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利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为如图所示，以下叙述正确的是
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| [ ] | |
A． |
NBD的能量比Q的能量高 |
B． |
NBD和Q互为同分异构体 |
C． |
NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能 |
D． |
NBD和Q均能发生加成反应 |
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可逆反应：2NO2(g) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 | |
| [ ] | |
A． |
①④ |
B． |
②③⑤ |
C． |
①③④ |
D． |
②④ |
2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是|
有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱 |
B． |
若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
C． |
若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属 |
D． |
常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体 |
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具有一个羟基的有机物A与8 g乙酸充分反应生成了10.2 g酯，经分析还有2 g乙酸剩余，下列有可能是A的为 | |
| [ ] | |
A． |
C2H5OH |
B． |
C6H5－CH2－OH |
C． |
CH3CH(OH)CHO |
D． |
CH3CH(OH)CH3 |