将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L．下列说法正确的是

用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

2 s后物质A的转化率为70％

2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．

下列叙述正确的是

原子半径：a＞c＞d

非金属性：c＞a＞d

相应氢化物的沸点：d＞c＞a

c与a、c与b均能形成两种常见化合物

下列各反应的离子方程式中，错误的是

硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg²⁺＋2OH^－Mg(OH)₂↓

大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOHCa²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH^－CO＋H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质子数N_A

1 mol　NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A

7.1 g　Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A

1 L　0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2N_A

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO、CO等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH、Mg²⁺、Al³⁺

原溶液中一定含有SO和Na⁺

原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1∶1

反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

电镀废液中Cr₂O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

Cr₂O(aq)＋2Pb²⁺(aq)＋H₂O(l)2PbCrO₄(s)＋2H⁺(aq)；ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是

液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu²⁺

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH

肯定有K⁺、HCO、MnO

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：

①m－4

②m＋4

③m＋8

④m－2

⑤m＋6．其中正确的组合是

①②④

①②③④⑤

①②③⑤

①②⑤

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

原子半径：W＞Z＞Y＞X

最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

四种元素的单质中，Z单质氧化性最强

W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质