可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

气体的密度变小了

反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

气体的颜色变深了

体系的温度发生了变化

在真空密闭容器中盛有1 mol　PCl₅发生反应PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)达平衡后，PCl₅所占体积分数为a％，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3 mol　PCl₅反应达平衡，PCl₅体积分数为b％，则ab关系正确的是

a大于b

a小于b

a等于b

无法比较

对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

第6 min后，反应就终止了

X的平衡转化率为85％

若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是

该元素单质是导体

该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

该元素的氧化物的水合物显碱性

该元素的最高化合价呈＋5价

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的

pH＝0的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO、SO

能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、CO

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH、Al³⁺、NO、Cl^－

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

第一电离能可能Y小于X

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；ΔH＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

加入H₂O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

加入少量C，正反应速率增大

降低温度，平衡向正反应方向移动

加入CO，混合气体的密度增大

室温下，等体积0.5 mol/L的①KCl　②FeCl₃　③HF　④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是

④①②③

③①②④

①④③②

④②①③

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)；ΔH＞0，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z．下列说法正确的是

达到化学平衡时，2v正(X)＝v逆(Z)

以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol·L^―1·S^－1

若单位时间内生成a mol　Y的同时，生成2a mol　X，则反应达到平衡状态

若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小