用丙醛(CH₃－CH₂－CHO)制取聚丙烯CH₂－CH(CH₃)_n的过程中发生的反应类型为

①取代

②消去

③加聚

④缩聚

⑤氧化

⑥还原

①④⑥

⑤②③

⑥②③

②④⑤

对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关说法正确的是

①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极反应式为Zn－2e^－Zn²⁺

④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

①②

①②③

②③④

①②③④

已知X⁺、Y²⁺、Z^－、W^2－四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

原子半径：X＞Y＞Z＞W

原子序数：Y＞X＞Z＞W

原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

金属性：X＞Y，还原性：W^2－＞Z^－

温度相同、浓度均为0.2 mol·L^－1的

①(NH₄)₂SO₄、

②NH₄HCO₃、

③NH₄HSO₄、

④NH₄NO₃、溶液，

它们的c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是

②④③①

③①④②

③②①④

②④①③

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

常温下，pH＝7的NH₄⁺与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

在相同条件下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g　SO₂和1 g　O₂，乙容器充入2 g　SO₂和2 g　O₂．下列叙述错误的是

化学反应速率：乙＞甲

平衡后O₂的浓度：乙＞甲

平衡后SO₂的转化率：乙＞甲

平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

pH＝0的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

负极发生的电极反应可能是：O₂－4e^－＋2H₂O4OH^－

正极发生的电极反应可能是：O₂－4e^－2O^2－

负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

在密闭容器中进行如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是

平衡不移动

平衡向正反应方向移动

平衡向逆反应方向移动

正反应速率增大，逆反应速率减小

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是

可逆反应的正反应为放热反应

X、Y、Z均为气态

X和Y只有一种为气态，Z为气态

上述反应的逆反应的ΔH＞0