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300 mL 2 mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是 | |
| [ ] | |
A． |
150 mL |
B． |
200 mL |
C． |
450 mL |
D． |
无法计算 |
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下列除杂质的方法不可行的是 | |
| [ ] | |
A． |
用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |
B． |
将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 |
C． |
用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 |
D． |
用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
71 g氯气被还原得到的电子数为2NA |
B． |
100 mL 1 mol ·L－1的碳酸钠溶液中含有的CO32－数为0.1NA |
C． |
标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA |
D． |
用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
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下列离子方程式书写正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O |
B． |
NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+＋2ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO |
C． |
NH4HSO3 溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
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D． |
将 1 mol/L的NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H+＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3+ |
H)原子中的质子和中子
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能正确解释下列反应原理的离子方程式 | |
| [ ] | |
A． |
AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO |
B． |
淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I－＋4H+＋NO |
C． |
电解MgCl2饱和溶液：MgCl2 |
D． |
用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO |
＋4NH
＝I2＋NO↑＋2H2O
Mg＋Cl2↑
＝CaCO3↓＋SO
、S2－
、SO
、NO3－
、F－|
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) |
B． |
c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) |
C． |
c(Na+)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H+) |
D． |
c(Na+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－) |
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在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)
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| [ ] | |
A． |
平衡时Y的转化率为 |
B． |
向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 |
C． |
再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 |
D． |
保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中 |
bZ(g)＋W(g)；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是
×100％
＜45°