下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．

用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe³⁺Cu²⁺＋2Fe²⁺

B．

Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

D．

用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO＋6H⁺＋5H₂O₂2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．

金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H⁺＝Al³⁺＋H₂↑

B．

碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

C．

醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^－＋CO₂＋H₂O＝2CH₃COOH＋CO

D．

少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．

使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．

使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．

碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．

7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．

18 g　D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是

A．

原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B．

气态氢化物的稳定性：甲＞丙

C．

最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

D．

乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质．

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：

A．

X₁增大，X₂降低

B．

X₁、X₂均降低

C．

X₁降低，X₂增大

D．

X₁、X₂均增大

如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g)2M(g)＋N(g)　ΔH＞0，平衡状态时(P₁＞P₂)图中y轴是指

A．

L的体积分数

B．

混合气体的总物质的量

C．

混合气体的平均分子量

D．

气体混合物的密度

某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为A∶B∶C＝2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再次充入A、B、C，则

A．

平衡逆向移动

B．

平衡时A的体积分数增大

C．

平衡时C的体积分数增大

D．

平衡时各气体的体积分数不变

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li₀₃₅NiO₂2Li0.85NiO₂下列说法不正确的是：

A．

放电时，负极的电极反应式：Li－e^－＝Li⁺

B．

充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．

该电池不能用水溶液作为电解质

D．

放电过程中Li⁺向负极移动

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)2AB₃(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

A．

容器内每减少1 mol　A₂，同时消耗2 mol　AB₃

B．

容器内nA₂∶nB₂∶nAB₃＝1∶3∶2

C．

混合气体总的物质的量

D．

容器内的气体密度不再改变