X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH₃＜H₂Y＜HZ，下列说法中正确的是：

A．

原子序数：X＞Y＞Z

B．

非金属性：X＜Y＜Z

C．

原子半径：X＜Y＜Z

D．

离子的还原性：X^3－＜Y^2－＜Z^－

氢气、一氧化碳、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.6 kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)；ΔH＝－5472 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－889.6 kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．

H₂(g)

B．

CO(g)

C．

C₈H₁₈(l)

D．

CH₄(g)

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1∶4∶1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是

A．

X、Y形成化合物表示为X₂Y

B．

X原子半径小于Y的原子半径

C．

Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为＋7

D．

X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

在含有Na⁺的溶液中，还可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

①原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

②向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A．

NH₄⁺、Br^－、CO₃^2－

B．

NH₄⁺、I^－、SO₃^2－

C．

Fe²⁺、CO₃^2－、I^－、

D．

Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列分散系中，有关粒子数为N_A的是

A．

标准状况下22.4 L空气中的单质分子

B．

1 L　pH＝1的H₂SO₄溶液中的H⁺

C．

含56 g铁元素的Fe(OH)₃胶体中的胶体粒子

D．

50 g质量分数为92％的酒精中的乙醇分子数

某溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、CI^－、SO₄^2－、SO₃^2－、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；②另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是

A．

K⁺

B．

K⁺、CI^－

C．

K⁺、SO₃^2－

D．

K⁺、Mg²⁺

新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：

Pb＋PbO₂＋4H⁺2Pb²⁺＋2H₂O．下列有关新型液流式铅酸蓄电池的叙述正确的是

A．

充放电时，溶液中Pb²⁺浓度保持不变

B．

充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．

放电时电解质溶液的pH降低

D．

充电时的阳极反应式为Pb²⁺＋4OH^－＋2ePbO₂＋2H₂O

下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是

A．

用排饱和食盐水法收集Cl₂：CI₂＋H₂OH⁺＋CI^－＋HCIO

B．

0.1 mol·L^－1　H₂S溶液的pH约为4：H₂SS^2－＋2H⁺

C．

足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．

用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢：CaSO₄(s)＋CO₃^2－(aq)CaCO₃(s)＋SO₄^2－(aq)

A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：

A．

两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B

B．

A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．

A的金属性比B的金属性强

D．

A的阴离子比B的阴离子还原性弱．

下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．

非金属性：Y＞Z＞M

B．

M是氯元素

C．

原子半径：M＞Z＞Y

D．

Y离子的结构示意图可表示为：