下列有关工业生产的叙述正确的是

合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂和H₂的转化率

硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

电解精炼铜时(粗铜中含有Fe、Zn、Ag等)，溶液中铜离子浓度减小

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CH₃OH)最大的是

甲

乙

丙

丁

分别在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

只有②和③

只有②和④

只有①和③

只有①

下列说法正确的是

向0.1 mol·L^－1　KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO)

25℃时，0.1 mol·L^－1氨水和0.05 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中c(Cl^－)＝c(NH)

向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是

平均反应速度：乙＞甲

平衡时nc_甲＜nc_乙

平衡时C的转化率：乙＞甲

平衡时A的物质的量甲＞乙

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

正反应吸热，m＋n＞p＋q

正反应吸热，m＋n＜p＋q

正反应放热，m＋n＞p＋q

正反应放热，m＋n＜p＋q

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

下列叙述不正确的是

放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

放电时正极附近溶液的碱性增强

放电时每转移3 moL电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO₄^2－＋4H₂O

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强

常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高

X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是

不能用电解AlCl₃来制取Al，也不能用电解MgCl₂来制取镁

金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应