化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是

①工业上合成新型氮化硅(Si₃N₄)陶瓷需要在高温、空气中进行

②钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳

③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

④高铁酸钠Na₂FeO₄和Cl₂O都能作为净水剂，其原理完全相同

⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

①②③

②④

③④⑤

③⑤

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)－、_dD^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

原子序数：a＞b＞c＞d

离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn^－

离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn^－

单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是

b元素除0价外，只有一种化合价

c元素只能形成一种氢化物且很不稳定

d元素是五种元素中原子半径最小的一种

e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是

WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

WX₂中只含有共价键

原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

同周期元素中X的金属性最强

原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z^2－

同族元素中Z的氢化物稳定性最高

同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

一个D₂O分子所含有的中子数为8

NH₃的结构式为

HCI的电子式为

热稳定性：H₂S＞HF

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性．下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

K₃C₆₀中只含离子键，不含有共价键

1 mol　K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³个

该化合物在熔融状态下能导电

该物质的化学式可定为KC₂₀

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

在加热时此化合物可以分解

它是一种离子化合物

这种化合物不能跟强碱发生化学反应

该化合物在一定条件下由PH₃与HI化合而成

有关叙述：

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．

②M原子比N原子容易得到电子．

③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多．

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．

⑥熔点M＞N．

能说明M比N的非金属性强的叙述是

①②③

②⑤

①②③④⑤

全部

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

M与T形成的化合物具有两性

L²⁺与R^2－的核外电子数相等