A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是

原子序数：A＞B＞C

原子半径：A＞B＞C

离子半径：A^2－＞B²⁺＞C^－

原子最外层电子数：A＞C＞B

下列说法不正确的是

①H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键

②若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^－稳定结构

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX

⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水

⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

②⑤⑥⑧

①③④⑤

②④⑤⑦

③⑤⑦⑧

一定条件下将2 mol　SO₂和2 mol　SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃

3 mol　SO₂＋0.5 mol　O₂＋1 mol　SO₃

对于可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)　ΔH＞0，下列图像正确的是

(其中AB₃％是平衡时质量分数)

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－＝FeO＋4H₂O

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放电时正极附近溶液的碱性增强

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率为

等于p％

大于p％

小于p％

无法判断

25℃时，下列说法正确的是

将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH)＝c(SO)

将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：

若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^－)＞c(HCN)

pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

一定量的锌粉和2 mol·L^－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

①石墨

②CuO

③铜粉

④铁粉

⑤浓盐酸

⑥无水乙酸

①③④

①③⑤

②④⑥

②⑤⑥

下列离子方程式书写正确的是

铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－2AlO＋H₂↑

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺

FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

(1)8Na＋6CO₂C(金刚石)＋C(石墨)＋4Na₂CO₃

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

(2)C(石墨)C(金刚石)

以下有关表述中正确的是

新法(1)利用的是化学变化，旧法(2)利用的是物理变化

在反应(1)中，利用了金属钠的还原性

在反应(1)中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠

在反应(1)和(2)中，金刚石都是还原产物