下列反应达到平衡后，升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)，正反应为放热反应

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，正反应为放热反应

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，正反应为吸热反应

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，正反应为放热反应

在一定温度下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

容器内的总压强不随时间变化

单位时间内生成2n mol　AB的同时生成n mol　B₂

单位时间内生成n mol　A₂的同时生成n mol　AB

条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

向体积为2 L的容器中加入1 mol　N₂和6 mol　H₂，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得N₂为0.6 mol．H₂平均的反应速率是

0.6 mol/(L·min)

0.2 mol/(L·min)

0.1 mol/(L·min)

0.3 mol/(L·min)

下列说法正确的是

同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

常温常压下，48 g　O₃含有的氧原子数为3N_A

50 mL　0.2 mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^－的数目为0.01N_A

11.2　LNH₃中所含的质子数为5N_A

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na₂CO₃溶液、KNO₃溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄Cl溶液

AgNO₃

NaOH

Ba(OH)₂

HCl

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量为30 KJ，其他的相关数据如下表，则表中a为

200

260

230

404

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＜0，

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动

平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

下列反应中符合下图图象的是

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1(Q₂＞0)

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1(Q₃＞0)

H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)；ΔH＝＋Q₄ kJ·mol^－1－1(Q₄＞0)

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是

它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

两种溶液的pH相同

分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)