下面有关电化学的图示，完全正确的是

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是

正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂2H₂O

用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L　Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是

充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

充电过程是化学能转化为电能的过程

放电时负极附近溶液的碱性不变

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

关于原电池和电解池的叙述正确的是

原电池中失去电子的电极为阴极

原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

下列关于铜电极的叙述正确的是

铜锌原电池中铜是正极

用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极

电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol·L^－1　HCOOH溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)

1 L　0．l mol·L^－1　CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：

等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：

0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＋c(H₂CO₃)c(CO)＋c(OH^－)

下列各组离子一定能大量共存的是

在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

在c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

能证明醋酸是弱酸的是

①醋酸能使紫色石蕊试液变红．

②醋酸能被氨水中和

③醋酸钠溶液的pH大于7

④常温下，0.10 mol·L^－1醋酸溶液中的c(H⁺)为1.32×10^－3 mol·L^－1

①③④

②③

③④

①④

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

将水加热，K_W增大，pH不变

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol　A和1 mol　B发生反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^－1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^－1的配比是

4 mol　A＋2 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D＋2 mol　A＋1 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D