某气态烃0.5 mol能与1 mol　HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol　Cl₂取代，则此气态烃可能是

CH≡CH

CH₂＝CH₂

CH≡C－CH₃

CH₂＝C(CH₃)₂

2－甲基丁烷与氯气发生取代反应，所得一氯取代物可能有

一种

两种

三种

四种

下列各物质的名称正确的是

3，3－二甲基丁烷

2，3，3－三甲基丁烷

2，3－二甲基－4－乙基己烷

2，2－二甲基－3－乙基丁烷

沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2∶1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等(同温同压)，则Y的可能结构简式是：

CH₃(CH₂)₃CH₃

CH₃－CH₂－CH₂－CH₃

CH₃CH₂CH(CH₃)₂

CH₃CH₂CH₃

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极Pb＋SOPbSO₄＋2e

正极PbO₂＋4H⁺＋SO＋2ePbSO₄＋2H₂O

今若制得Cl₂　0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

0.025 mol

0.050 mol

0.10 mol

0.20 mol

如图是甲醇——空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是

正极反应式为：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

负极反应式为：CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂＋6H⁺

在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4 L

在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：Zn－2e^－＝Zn²⁺；铜片：2H⁺＋2e^－＝H₂↑．下列判断正确的是

溶液的酸性逐渐增强

铜片逐渐溶解

溶液中H⁺向锌片作定向移动

锌片是负极并被氧化

对磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下(未配平)：

P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄

下列关于该反应的说法正确的是

CuSO₄发生了氧化反应

生成1 rnol　H₃PO₄时，有10 mol电子转移

氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

磷只作还原剂

下列叙述正确的是

将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)₂固体，铜粉仍不溶解

向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol　Ag，下列结论错误的是

氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺

Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1∶2

l mol　Fe可还原2 mol　Fe³⁺