常温下，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

K＋、Ba²⁺、NO

Ca²⁺、Al³⁺、Br^－

Na⁺、ClO^－、SO

Mg2＋、Cl^－、NH

下列反应的离子方程式正确的是

向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－2C₆H₅OH＋CO

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al₃＋＋4OH^－AlO＋2H₂O

向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO＋H⁺CO₂↑＋H₂O

向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图．关于它的说法正确的是

该物质属于芳香烃

该分子中所有碳原子共面

1 mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，

最多消耗2 mol　NaOH

该物质的化学式为C₁₅H₂₄ClNO₂

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2 N_A

分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol　O₂转移2 N_A个电子

62 g　Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－数为N_A

常温常压下，1 g　H₂含有中子数目为N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是

在标准状况下，11.2 L　H₂O中所含的分子数等于N_A/2

在标准状况下，1 mol　He含有N_A个原子

常温常压下，1 mol　HD含有核外电子总数为2N_A

在常温、常压下，1 mol　Ne含有的原子数为N_A

在100 mL某混合溶液中，c(HNO₃)＝0.4 mol/L，c(H₂SO₄)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为

0.15 mol/L

0.3 mol/L

0.225 mol/L

无法计算

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

该反应在T₂温度时达到化学平衡

该反应的逆反应是放热反应

升高温度，平衡会向正反应方向移动

mA(g)＋nB(g)pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量(B％)与压强的关系如图中实线所示，有关叙述正确的是

m＋n＞p

x点的速率关系为v正＞v逆

n＞p

x点比y点混合物反应速率快

根据相关化学原理，下列判断正确的是

若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＜A₂

若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＞NaB

W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是

Z元素在第三周期第ⅥA族

W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属

W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸