在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，下列对图像的分析中不正确的是

图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄　ΔH＜0，以下说法正确的是

反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)

反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)

两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^－1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1其中正确的是

①③

①④

②③

③④

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为1N_A

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1N_A

下列离子方程式，书写正确的

碳酸钙和盐酸反应CO＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba²⁺＋SO＝BaSO₄

向硝酸银溶液中加盐酸Ag⁺＋C1^－＝AgCl↓

向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

设N_o表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是

常温常压下，48 g　O₃含有的氧原子数为3N_o

1.8 g的NH离子中含有的电子数为0.1N_o

常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_o

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_o

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

2，2，3，3一四甲基丁烷

2，3，4一三甲基戊烷

3，4一二甲基己烷

2，5一二甲基己烷

a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2a mL，一定符合这种情况的三种烃是

CH_4、、C₂H₄、C₃H₄

C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

CH₄、C₂H₆、C₃H₈

C₂H₄、C₂H₂、CH₄

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

1 mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

0.1 mol　C_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1nN_A

标准状况下，2.24 L　CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

该反应在T₂温度时达到化学平衡

该反应的逆反应是放热反应

升高温度，平衡会向正反应方向移动