已知H₂O(g)＝H₂O(l)，ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)，ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)，ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为

3Q₁－Q₂＋Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

Q₁＋Q₂＋Q₃

0.5Q₂－1.5Q₁－0.5Q₃

一定条件下某恒容容器中发生反应：C(s)＋H₂OCO(g)＋H₂(g)，下列不能判断反应达到平衡的标志的是

气体密度不变

C(H₂O)＝C(CO)－C(H₂)

压强不变

反应速率不变

下列关于下图的说法是

①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

③装置中电子由b极流向a极

④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如图，该电池的电解质为6 mol·L^－1　KOH溶液，下列说法不正确的是

储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极

放电时负极附近pH减小

放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)＋H₂O＋e^－Ni(OH)₂＋OH^－

放电时，电池反应为2H₂＋O₂＝2H₂O

高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

制取高铁酸钠时，每生成1 mol　Na₂FeO₄反应中共有4 mol电子转移

高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺2As＋3SnCl₆^2－＋6M．关于该反应的说法中正确组合是

①氧化剂是H₃AsO₃；

②还原性：Cl^－＞As；

③每生成7.5 g　As，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④M为OH^－；

⑤SnCl₆^2－是氧化产物．

①③⑤

①②④⑤

①②③④

只有①③

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂＋Cl₂＝2HCl推测：H₂＋Br₂＝2HBr．但类比是相对的，如根据2Na₂O₂＋2CO₂Na₂CO₃＋O₂，类推2Na₂O₂＋2SO₂Na₂SO₃＋O₂是错误的，应该是Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄．下列各组类比中正确的是

由Fe＋SFeS　推测：Fe＋Cl₂FeCl₂

由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂OCa(HCO₃)₂＋2HClO，推测：CO₂＋NaClO＋H₂ONaHCO₃＋HClO

由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO，推测：2SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

由Na₂SO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推测：Na₂SO₃＋2HNO₃2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4N_A

24 g镁的原子最外层电子数为1.0N_A

工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

用溶有1 mol　FeCl₃的饱和溶液制Fe(OH)₃胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0N_A

下列离子方程式书写正确的是

用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

溴乙烷与6 mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br＋OH^－CH₂CH₂↑＋Br^－＋H₂O

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－

K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－