“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变浅(2NO₂N₂O₄　ΔH＜0)

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

①②

①③

①④

②③

下列离子方程式正确的是

用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H⁺H₂↑＋Cl₂↑

碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^－＋Ag⁺AgBr↓

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

25℃，101 KPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2MH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

100 mL　0.01 moL/L稀NaOH溶液与100 mL　0.01 moL/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)NaOOCCH₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、Al³⁺

在0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

滴加少量0.1 mol/L　HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

①②⑦

②③⑤

③④⑥

①④

现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

④＞③＞①＝⑤＞②

①＝②＞③＞④＞⑤

②＞①＞③＞④＞⑤

④＞③＞①＞⑤＞②

在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol　PCl₅，发生反应：PCl_5(g)PCl_3(g)＋Cl_{2 (g)}，平衡时测得混合气体的压强为P₁，此时再向容器中通入a mol　PCl₅并再次达到平衡时，测得压强为P₂，下列判断正确的是

2P₁＞P₂

2P₁＜P₂

PCl₅的分解率增大

Cl₂的百分含量增大

对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是

A、B、C是气体，D不是气体

A、B是气体，C、D有一种是气体

C、D是气体，A、B有一种是气体

C、D有一种是气体，A、B都不是气体