已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

该溶液的pH＝4

升高温度，溶液的pH增大

此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

可逆反应2NO₂2NO＋O₂在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂　的同时，生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：

①HUr＋H₂OUr^－＋H₃O⁺

　尿酸　　　　尿酸根离子

②Ur^－(aq)＋Na⁺(aq)NaUr(s)

下列对反应②叙述中正确的是

反应的ΔH＞0

反应的ΔH＜0

升高温度平衡向正反应方向移动

改变温度不影响平衡移动

下列叙述正确的是

pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝4

溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

对2HIH₂＋I₂(气)平衡体系增加压强使颜色变深

反应CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动

合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，ΔH＜0为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

密闭容器中，反应2X(g)Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是

若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应

若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动

压强变化对该平衡没有影响

若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；

②生成m mol　A同时消耗q mol的D；

③各组分的物质的量浓度不再改变；

④体系的密度不再发生变化；

⑤反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D＝m∶n∶p∶q；

⑥各组分的质量分数不再改变；

⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q．

其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是

③④⑦

①③④⑤

②③⑤⑥

③⑥

化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；ΔH＝2(b－a)kJ/mol

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b)kJ/mol