下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是

Na⁺　　Fe³⁺　　Cl^－　　NO　　(1∶1∶3∶1)

Ca²⁺　　K⁺　　OH^－　　HCO　　(1∶1∶2∶1)

H⁺　　SO　　OH^－　Ba²⁺　　(2∶1∶2∶1)

Na⁺　PO　　　H⁺　SO　　(2∶1∶3∶1)

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺2As＋3SnCl₆^2－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃

②还原性：Cl^－＞As

③每生成7.5 g　As，还原剂失去的电子为0.3 mol

④M为OH^－

⑤S n　Cl是氧化产物

①③⑤

①②④⑤

①②③④

①③

某学生配制了100 mL　1 mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

②③④

③④

①②③

①②③④

19％的MgCl₂溶液中，Cl^－与H₂O个数比为

4∶90

4∶45

2∶45

19∶81

以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是

①中和滴定用的锥形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶

④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯

⑤量筒(量取浓H₂SO₄用)

①②⑤

①③

②④⑤

①⑤

有一真空瓶的质量为W₁ g，向该瓶充入氧气后的质量为W₂ g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W₃ g，则此单质气体的摩尔质量为

×32

×32

×32 g/mol

×32 g/mol

某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe³+、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

Fe²⁺

Mg²⁺

CO

Ba²⁺

用0.2 mol/L　Na₂SO₃溶液32 mL还原含2×10^－3 mol　X₂O的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L　KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价为

＋1

＋2

＋3

＋4

将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

mol/L

mol/L

mol/L

mol/L

将5.6 g　Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20 g　Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为(　　)mL

1120

2240

360

4480