氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^－－4e^－O₂↑＋2H₂O

②负极反应H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

③④

②③

②④

①④

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

由_mX^a+与_nY^b－，得m＋a＝n－b

X^2－的还原性一定大于Y^－

X，Y一定不是同周期元素

若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的热稳定性H_mX一定大于H_nY

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是

Q₁＋Q₂＞Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子．在a g　H_mX中所含质子的物质的量是

mol

mol

mol

mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是

1 mol过氧化氢分子中共用电子对数为3 N_A

常温常压下，22.4 L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移0.5 N_A个电子时，产生的气体体积一定是5.6 L

1 mol　Na₂O₂与CO₂充分反应转移的电子数为2 N_A

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

原子半径：W＞Z＞Y＞X

最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

实验室可用纯铁片和足量的稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率加快但不影响氢气的总量的是

不用铁片，改用等质量的镁条

不用稀硫酸，改用浓硫酸

不用铁片，改用等质量的铁粉

向溶液中加入少量的硫酸铜固体

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

CO₂的电子式

Cl^－的结构示意图

不存在原子核内有10个中子的氧原子

乙烯的结构简式：C₂H₄

可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡时的标志是

H₂、I₂、HI的浓度相等

1个I－I键断裂的同时，有2个H－I键断裂

混合气体的质量不再改变

混合气体密度恒定不变

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

①②③

②③④

②④⑤

①③⑤