下列离子方程式书写正确的是

用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝H₂O＋BaSO₄↓

铁与硫酸铁溶液反应Fe³⁺＋Fe2Fe²⁺

氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

过氧化钠与水反应2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH^－＋O₂↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

0.1 mol·L^－1稀硫酸中含有SO₄^2－离子个数为0.1 N_A

电解饱和食盐水，当阳极产生2.24 L的氢气时，转移的电子数为0.2 N_A

常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A

标准状况下，22.4 L　SO₃所含的分子数为N_A

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度满足的关系是

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－；

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－；

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

①③

②⑤

③④

③⑤

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)ZnO(s)　△H＝–Q₁　kJ·mol^－1　①

Hg(l)＋O₂(g)HgO(s)　△H＝–Q₂　kJ·mol^－1　②

Zn(s)＋HgO(s)Hg(l)＋ZnO(s)　△H＝–Q₃　kJ·mol^－1　③

则③中的Q₃值为

Q₂－Q₁

Q₁＋Q₂

Q₁^－－Q₂

–Q₁－Q₂

25℃时，NH₃·H₂O在水中的电离达到平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，?H＞0；下列叙述正确的是

向稀氨水中继续加入水，平衡正向移动，c(OH^－)增大

向稀氨水中继续缓慢加入水，减小，而K_W不变

向稀氨水中加入少量固体CH₃COONH₄，平衡逆向移动，c(H⁺)减小

将稀氨水加热，K_W增大，pH变大

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是

该能量转化系统中的水可以循环利用

燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

燃料电池工作一段时间后，溶液的pH下降

燃料电池放电时的正极反应：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

肯定有SO₂、NO、O₂

肯定没有C1₂、O₂和NO₂

可能有Cl₂和O₂

肯定只有NO

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，则已反应的Fe²⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

1∶1

1∶2

2∶3

3∶2

在15 mL　0.1 mol·L^－1　KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

在A、B间任意一点，c(K＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点：c(K⁺)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，且a＝7.5

在C点：c(HCOO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在D点：c(HCOO^－)＋c(HCOOH)＞2c(K⁺)