一定温度下将1 mol　CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应：CO(g)＋H₂O(g)CO(g)₂＋H₂(g)，平衡后测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达新平衡后CO₂的物质的量可能是

0.6 mol

1 mol

0.8 mol

1.2 mol

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

反应达到平衡时，y的转化率为75％

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

改变温度但不可以改变此反应的平衡常数

下列离子方程式书写正确的是

钠投入冷水中：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

稀盐酸滴在大理石上：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H⁺＋OHH₂O

氧化铁溶于硝酸中：Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、Na⁺

Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

NO₃^－、Na⁺、K⁺、CO₃^2－

NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^－

下列关于pH叙述正确的是

pH＝5和pH＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3

在pH＝12的溶液中，由水提供的一定为1×10^－12 mol·L^－1

向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl晶体，溶液pH会降低

pH＝12的NaOH溶液中加入等体积的某酸后，滴入甲基橙呈红色，此酸可能是pH＝2的硫酸

现有①NaOH，②Al2(SO4)3，③Ba(NO3)2，④FeCl3，⑤KCl等五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来物质的顺序依次是

①②③④⑤

④①②③⑤

②③①④⑤

①④②③⑤

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

HCO₃^－Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

MnO₄^－、Cl^－、SO₃^2－、K⁺

CO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

在100℃时，把0.5 mol　N₂O₄(g)通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色；反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1．在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是

前2 s，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

在2 s末体系内的压强为开始时的1.1倍

在平衡时体系内含N₂O₄　0.25 mol

平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

PH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V_HX和V_HY．若V_HX＞V_HY，则下列说法正确的是

HX可能是强酸

HY一定是强酸

HX的酸性强于HY的酸性

反应开始时二者生成H₂的速率相等