在20mL 0.1mol／L的含氧酸H_xRO₄溶液中加入15mL 0.2mol／L的某碱M(OH)_a溶液，恰好完全反应，则R的化合价为

[　　]

A．＋3　　B．＋2　　C．8－a　　D．8－3a

用0.1mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是[提示：pH＝－lgc(H⁺)]

[　　]

A．4　　　　　　 B．7.2

C．10　　　　　　D．11.3

某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH₃(g)和Cl₂(g)恰好完全反应．若反应产物只有N₂和NH₄Cl(s)，则反应前后容器中压强比接近于

[　　]

A．1∶11　　B．11∶1　　C．7∶11　　D．11∶7

往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内．(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶，发生的现象是

[　　]

A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失

D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失．

在氧化还原反应中3S＋6KOH＝K₂SO₃＋2K₂S＋3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

[　　]

A．1∶2　　B．2∶1　　C．1∶1　　D．3∶2

已知Cl^－、Fe²⁺、H₂O₂、I^－和SO₂均有还原性，且在酸性溶液中它们的还原性依次增强，则下列反应不能发生的是

[　　]

A．2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋＋4H⁺

B．2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

C．H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D．I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

已知：＋Cl₂＝Br₂＋

5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl

＋5Cl^－＋6H⁺＝3Cl₂↑＋3H₂O

下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是

[　　]

A．＞＞＞Cl₂

B．＞＞Cl₂＞

C．＞Cl₂＞＞

D．Cl₂＞＞＞

下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2的是

[　　]

A．Fe＋2FeCl₃＝3FeCl₂

B．3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

D．3C＋SiO₂SiC＋2CO↑

Se是半导体材料，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理含Se的工业废料而得到亚硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)．硒酸与盐酸共热可生成亚硒酸，反应为H₂SeO₄＋2HCl＝H₂SeO₃＋Cl₂↑＋H₂O，当SO₂通入亚硒酸溶液中有单质硒析出．据此，下列说法中正确的是

[　　]

A．H₂SeO₄氧化性强于Cl₂

B．H₂SeO₃氧化性强于稀H₂SO₄

C．SeO₂的还原性强于SO₂

D．析出1mol Se需H₂SeO₃，SO₂，H₂O各1mol

M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．下列说法中，正确的是

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A．Z的熔点较低

B．Z可以表示为M₂Y

C．Z一定溶于水中

D．M形成＋2价阳离子