有一瓶无色气体可能含有、HBr、HCl、中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液．把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的溶液和硝酸酸化的溶液，均出现白色沉淀．对此结论：①原气体中肯定有，②原气体中可能有，③原气体中肯定没有HBr，④不能确定原气体中有无HCl，⑤原气体中肯定无，⑥原气体中肯定有HCl，正确的是

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将X mol和Y mol溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物：①仅为S和②仅为S和③仅有S，则X与Y的比值：(a)＞, (b)＜, (c)=，按①②③的顺序，正确的组合是

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在氧气中灼烧某种铁和硫组成的化合物0.44g，使其中的硫元素全部转化为，将生成的全部氧化并转化为，这些可用0.5mol/L NaOH溶液20mL恰好完全中和，那么，原化合物中，硫元素的质量分数为

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将70％的溶液跟30％的溶液等体积混合，所得溶液中，的质量分数

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将足量的铁粉投入到由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液中，充分反应后，所剩金属粉末的质量跟原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中和的物质的量浓度之比为

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V mL某硫酸铁溶液中含 m g，取 mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中的物质的量浓度为

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A．

B．

C．

D．

将硫在空气中燃烧生成的气体甲溶于水得溶液乙，向乙中滴加碘水，碘水褪色，乙转变成丙，在丙中加生成气体丁，将丁通入乙得沉淀戊，已知甲～戊均含硫元素，那么乙、丙、丁、戊依次为

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A．

B．

C．

D．

将等体积的溶液和溶液混合，并加入适量的硫酸，有黄色沉淀产生，微热无酸性气体放出，可知原溶液中和的物质的量浓度之比为

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有甲、乙、丙三种溶液，在溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入足量的乙，沉淀完全溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀，则溶液甲、乙、丙可依次为下列中的

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A．

B．

C．．

D．

把70mL和90mL(标准状况)混合，在一定条件下点燃，反应后恢复到原状况，可产生

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