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V mL某硫酸铁溶液中含
m g，取
mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中
的物质的量浓度为
[ ]
A．
B．
C．
D．
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绿矾（FeSO
4
?7H
2
O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu
2
（OH）
2
CO
3
，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO
4
?5H
2
O与FeSO
4
?7H
2
O，流程如图所示．请回答下列问题：
（1）试剂①为
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+2H
2
SO
4
═2CuSO
4
+CO
2
↑+3H
2
O
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+2H
2
SO
4
═2CuSO
4
+CO
2
↑+3H
2
O
．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu
2+
外，还可能含有Fe
2+
和Fe
3+
中的一种或两种，检验Fe
3+
存在的最佳试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
．为了确定溶液A中是否含有Fe
2+
并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe
2+
？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe
2+
）为
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为
C
C
（填序号），选择原因是
既能将Fe
2+
氧化而又不引入新杂质
既能将Fe
2+
氧化而又不引入新杂质
．
a．KMnO
4
b．（NH
4
）
2
S
c．H
2
O
2
d．Cl
2
（4）已知滤渣C为Fe（OH）
3
，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
．
（5）由溶液C获得CuSO
4
?5H
2
O，需要经过加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
C
C
（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl
4
．
已知在pH为4～5的溶液中，Cu
2+
几乎不水解，而Fe
3+
几乎完全水解．某同学拟用电解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8的含有硫酸铁杂质的硫酸铜溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（ ）
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源的正极
C．石墨电极的反应式为4OH
-
-4e
-
?2H
2
O+O
2
↑
D．铜的相对原子质量为
22400a
V
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）．某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置省略）．A中的试剂是双氧水，将m
1
g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe
3+
完全转化为Fe
2+
后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250ml；
④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO
4
溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO
4
溶液体积的平均值为V ml．
请回答下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是
；仪器C中装入的试剂是
．E瓶的作用是
．
（2）Ⅱ中加入H
2
O
2
发生反应的离子方程式
．
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有
；④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
．
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
．（用含m
1
和m
2
的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为
．（用含m
1
、c、V的代数式表示）
V mL某硫酸铁溶液中含
m g，取
mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中
的物质的量浓度为
[ ]
A．
B．
C．
D．
关 闭
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m g，取
mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中
的物质的量浓度为
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m g，取
mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中的物质的量浓度为全优点练单元计划系列答案
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某同学拟用电解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8的含有硫酸铁杂质的硫酸铜溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（ ）
m g，取
mL此溶液，稀释成3V mL，那么稀释后溶液中
的物质的量浓度为
