常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶4

D．

1∶9

下列说法正确的是

A．

已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol　CO₂和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄(g)＋6O₂(g)4CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．

已知：H₂(g)＋F₂(g) 2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ

C．

常温常压下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D．

已知：①C(s，石墨)＋O₂(g) CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol^－1

化学反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．

a＝b

B．

混合溶液的pH＝7

C．

混合溶液中，c(H⁺)＋c(B⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．

混合溶液中，c(H⁺)＝mol·L^－1

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①1 LpH＝2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H₂　0.01 mol

②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应

④0.1 mol·L^－1HNO₂溶液的pH＝2.1

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

①②④

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．

将溶液稀释到原体积的10倍

B．

加入适量的醋酸钠固体

C．

加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．

提高溶液的温度

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是

A．

平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％

B．

平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．

平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．

反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A．

反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．

同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

C．

该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．

该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的盐酸

②0.1 mol·L^－1的盐酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

A．

1∶10∶100∶1000

B．

0∶1∶12∶11

C．

14∶13∶12∶11

D．

14∶13∶2∶3

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．

体系的压强不再发生变化

B．

v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．

生成n mol　CO的同时生成n mol　H₂

D．

1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键