下列叙述不正确的是

A．

铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．

船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．

钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．

电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似．已知断裂1 mol　N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol　N≡N键吸收941 kJ热量，则

A．

1 mol　N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

B．

N₄是N₂的同位素

C．

1 mol　N₄气体转化为N₂时要吸收217 kJ能量

D．

N₄是一种新型化合物

据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和比较，下列叙述中不正确的是

A．

具有非常接近的相对原子质量

B．

原子核中的中子数和电子数都不相同

C．

比少3个中子

D．

它们互为同位素

关于下图所示装置的叙述，错误的是

A．

锌是负极，其质量逐渐减小

B．

氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

电子从锌片经导线流向铜片

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A．

C

B．

CO

C．

CH₄

D．

C₂H₅OH

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．

在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃

C．

为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．

达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30％　KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O　O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－据此作出判断，下列说法中错误的是

A．

H₂在负极发生氧化反应

B．

供电时的总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O

C．

产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．

燃料电池的能量转化率可达100％

下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A．

充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B．

充电电池可以无限制地反复放电、充电

C．

充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．

较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．

酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

B．

原子半径大小：Na＞S＞O

C．

碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．

金属性强弱：Na＞Mg＞Al

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

A．

H₂XO₃

B．

HXO₃

C．

H₃XO₄

D．

H₂XO₄