在一定温度下，容器内某一反应中M．N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．

反应的化学方程式为∶2NM

B．

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

可逆反应∶2NO₂2NO＋O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．

单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO

B．

用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

C．

混合气体的密度不再改变的状态

D．

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

将2 mol　C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应∶2C(气)2A(气)＋B(气)．若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法∶

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质C的转化率为40％

④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

其中正确的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②③④

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－．下列对该燃料电池说法正确的是

A．

在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．

在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

C．

通入空气的一极是正极，电极反应为∶O₂－4e^－＝2O^2－

D．

通入甲烷的一极是负极，电极反应为∶CH₄－8e^－＋4O^2－＝CO₂＋2H₂O

火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式∶N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－533.23 kJ·mol^－1　H₂O(g)＝H₂O(l)　 ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1　2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH₃＝－196.4 kJ·mol^－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．

N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．

N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．

N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．

N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

晶体硼是由和两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B₂H₆(硼烷)气体时，可得标准状况下5.6 L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶2

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，有关锂的性质叙述正确的是

A．

Li₂SO₄难溶于水

B．

Li与水剧烈反应

C．

LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

D．

Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是

A．

HCl的水溶性强于H₂S

B．

H₂S中的S元素能被Cl₂氧化

C．

氯的最高价为＋7价

D．

HClO的氧化性强于H₂SO₄

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是

A．

O、Cl、S、P

B．

K⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．

Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺

D．

I^－、Br^－、Cl^－、F^－

下列说法正确的是

A．

含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．

由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．

活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键