难溶于水而且比水轻的含氧有机物是

①硝基苯

②甲苯

③溴苯

④植物油

⑤蚁酸

⑥乙酸乙酯

⑦硬脂酸甘油酯

A．

①②③

B．

④⑥⑦

C．

①②④⑤

D．

②④⑥⑦

下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A．

水与煤油

B．

氯乙烷和水

C．

甲苯和水

D．

苯和溴苯

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－I₂＋2Fe²⁺设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是

A．

反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．

电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

C．

电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

D．

电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

下列各表述与示意图一致的是

A．

图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．

图②中曲线表示反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．

图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时，溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D．

图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr(尿酸)＋H₂OUr^－(^尿酸根离子)＋H₃O⁺Ur^－(溶液)＋Na⁺(溶液)^NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是

A．

尿酸酸性比盐酸弱

B．

尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

C．

反应①为吸热反应，②为放热反应

D．

尿酸钠的熔点很低

常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．

溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．

溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．

a、b溶液呈酸性

D．

c、d溶液呈碱性

室温下向10 mL　pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．

溶液中导电粒子的数目减少

B．

溶液中不变

C．

醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．

再加入10 ml　pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋2H₂O．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．

在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

B．

溶液中的H⁺起催化作用

C．

ClO₂逸出，使反应的生成物降低

D．

溶液中的Cl^－起催化作用

现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如下图所示，其中结论正确的是

A．

p₁＞p₂，n＞3

B．

p₁＜p₂，n＞3

C．

p₁＜p₂，n＜3

D．

p₁＞p₂，n＝3?

在10 mL　pH＝12的NaOH溶液中，加入10 mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是

A．

0.01 mol/L　CH₃COOH

B．

0.01 mol/L　HNO₃

C．

pH＝2的H₂SO₄溶液

D．

pH＝2的CH₃COOH溶液