若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

加热时1 mol　Fe与1 mol　Cl₂能恰好完全反应生成1 mol　FeCl₂，转移电子数为2N_A

B．

标准状况下，22.4 L己烷中含碳原子数为6N_A

C．

30 g甲醛中含共用电子对总数为3N_A

D．

3.9 g　Na₂O₂与3.1 g　Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zn( s) ＋2MnO₂₍ s) ＋H₂O( l) ＝Zn( OH) ₂₍ s) ＋Mn₂O₃₍ s) 下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：2MnO₂₍ s) ＋H₂O( l) －2e- ＝Mn₂O₃₍ s) ＋2OH- ( aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0. 2 mol电子，锌的质量理论上减小6. 5 g

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2－＋2e^－＝E，B－2e^－＝B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．

A＞B＞E＞D

B．

A＞B＞D＞E

C．

D＞E＞A＞B

D．

D＞A＞B＞E

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．

a电极是正极

B．

b电极的电极反应为：4OH- －4e- ＝2H₂O＋O₂↑

C．

氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．

氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns¹；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子．由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

A．

X₂YZ₃

B．

X₂YZ₄

C．

X₂Y₂Z₃

D．

XYZ⁴

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．

氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^－

B．

电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1^－－2e^一＝Cl₂↑

C．

粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

膦(PH₃)又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．

PH₃是非极性分子

B．

PH₃分子中有未成键的电子对

C．

PH₃是强氧化剂

D．

PH₃分子中的P－H键是非极性键

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．

Cd(OH)₂

B．

Ni(OH)₂

C．

Cd

D．

NiO(OH)

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值

A．

不变

B．

先变小后变大

C．

逐渐变大

D．

逐渐变小

已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为

A．

2∶1

B．

1∶2

C．

1∶1

D．

2∶3