2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是

A．

CHFBr₂

B．

CH₃CH₂OH

C．

D．

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．

CO₂、H₂S

B．

C₂H₄、CH₄

C．

Cl₂、C₂H₂

D．

NH₃、HCl

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是

A．

CO₂

B．

H₂O

C．

H₂O₂

D．

C₂H₂

下列各组中的物质或离子都含配位键的是

A．

H₂O、Al₂Cl₆

B．

CO₂、SO₄^2－

C．

PCl₅、[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl

D．

NH₄Cl、[Cu(NH₃)₄]SO₄

下列说法正确的是

A．

氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．

分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高

C．

甲醇(CH₃OH)比甲硫醇(CH₃SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．

H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．

分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．

杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．

乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．

N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

下列分子中σ键与π键数之比为3∶1的是

A．

N₂

B．

C₂H₄

C．

HCHO

D．

HCN

下列叙述正确的是

A．

化合物中一定含有σ键，可能含π键

B．

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

非极性键只存在于单质分子里

D．

所有原子轨道在空间都具有自己的方向性

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是

A．

ZX₃可使紫色石蕊溶液变蓝

B．

X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

C．

离子半径：Z＜Q＜W

D．

X₂Q₂、Y₂X₆2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．

两种原子的电子层上全部都是s电子

B．

3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．

最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D．

原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子