根据下图，下列判断中正确的是

A．

烧杯b中发生还原反应

B．

烧杯a中的溶液pH升高

C．

烧杯a中发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂

D．

烧杯b中发生的反应为2Cl^－?2e^－＝Cl₂

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol　A和2 mol　B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol　C，则下列说法正确的是

A．

该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．

此时B的平衡转化率是40％

C．

增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．

增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．

原子半径：Z＞Y＞X

B．

气态氢化物的热稳定性：W＞R

C．

WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．

Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

在实验室中，用4 mol　SO₂与2 mol　O₂进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

A．

a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．

a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

C．

无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．

a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．

－67.7 kJ/mol

B．

－43.5 kJ/mol

C．

＋43.5 kJ/mol

D．

＋67.7 kJ/mol

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．

将溶液稀释到原体积的10倍

B．

加入适量的醋酸钠固体

C．

加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．

提高溶液的温度

将浓度为0．l mol·L^－1　HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．

c(H⁺)

B．

Ka(HF)

C．

D．

一种充电电池放电时的电极反应为：H₂＋2OH^－?2e^－＝2H₂O；NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．

H₂O的还原

B．

NiO(OH)的还原

C．

H₂的氧化

D．

Ni(OH)₂的氧化

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．

降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．

加入少量0.1　mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

C．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动