图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，ΔH＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．

增大体积

B．

增大Y的浓度

C．

降低温度

D．

缩小体积

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

常温下某溶液中水电离出的C(H⁺)＝1×10^－13 mol/L，则下列说法中正确的是

A．

该溶液一定呈酸性

B．

该溶液一定呈碱性

C．

该溶液中一定有C(OH^－)＝0.1 mol/L

D．

该溶液的pH值为1或13

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．

0.01 mol·L^－1

B．

0.017 mol·L^－1

C．

0.05 mol·L^－1

D．

0.50 mol·L^－1

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C．

A．

A＞B＞C

B．

B＞C＞A

C．

C＞A＞B

D．

B＞A＞C

反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

A．

CaCO₃

B．

HCl

C．

NaOH

D．

H₂O

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol/(L·s)

B．

v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．

v(C)＝0.8 mol/(L·s)

D．

v(D)＝1 mol/(L·s)

下列操作合理的是

A．

用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸

B．

用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL　NaOH溶液

C．

用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．

用托盘天平称取25.20 g　NaCl固体

常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．

等于7

B．

大于7

C．

小于7

D．

无法确定

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)

D．

Fe＋SFeS　ΔH＝－95.6 kJ/mol(反应热)