将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．

两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．

甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片

D．

产生气泡的速度甲比乙慢

100 mL　6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．

硫酸钾溶液

B．

硫酸铜溶液

C．

碳酸钠

D．

烧碱溶液

某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

在不同条件下分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A．

v(SO₂)＝4 mol·(L·min)^－1

B．

v(O₂)＝3 mol·(L·min)^－1

C．

v(SO₃)＝0.1 mol·(L·s)^－1

D．

v(O₂)＝0.1 mol·(L·s)^－1

下列反应的离子方程式正确的是

A．

大理石与盐酸反应：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

B．

在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺＋4OH^－＝[Al(OH)₄]^－

C．

在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^－＋CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

D．

二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂＋2OH^－＝SiO₃^2－＋H₂O

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO

用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态混合气体的颜色不再改变的状态

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

A．

酒精溶于水

B．

二氧化碳变成干冰

C．

CaO作为干燥剂吸水

D．

氯化钠受热熔化

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是

A．

第ⅠA族的元素都是金属元素

B．

L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．

主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等

D．

同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

甲乙两种非金属：

①甲比乙容易与H₂化合；

②甲的氢化物比乙的氢化物稳定；

③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③④⑤

D．

①②③

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．

CaCl₂

B．

KOH

C．

NH₃·H₂O

D．

H₂SO₄