已知：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

H₂O(g)H₂O(l)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

常温下取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．

4Q₁＋0.5Q₂

B．

4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．

4Q₁＋2Q₂

D．

4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

已知热化学方程式：

①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

则下列说法正确的是

A．

H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．

由反应①、②可知下图所示的热化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

C．

H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量

D．

根据②推知反应H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)ΔH＞－241.8 kJ·mol^－1

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)；△H＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)；△H＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a＝b

D．

无法确定

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

已知：①H₂O(g)H₂O(l)；ΔH₁＝Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)；ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃

B．

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．

1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1411.0 kJ·mol^－1和1366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．

－44.2 kJ·mol^－1

B．

＋44.2 kJ·mol^－1

C．

－－330 kJ·mol^－1

D．

＋330 kJ·mol^－1

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为221 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．

浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H₂O2H₂↑＋O₂↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②③④

葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为

A．

13.0％

B．

39.0％

C．

45.5％

D．

52.0％