从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是

A．

此法的优点之一是原料来源丰富

B．

①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

C．

提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D．

第④步电解时，还会产生副产品氯气

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

A．

0.46 g

B．

0.69 g

C．

0.92 g

D．

0.23 g．

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．

分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．

分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．

将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．

在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

把500 mL　NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol　HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为

A．

(－)mol/L

B．

(2b－a)mol/L

C．

(5b－)mol/L

D．

(10b－5a)mol/L

已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O；现有m mol　NO₂和n mol　NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

A．

L

B．

L

C．

L

D．

L

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg　X²⁺离子含有的电子的物质的量约为

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11－17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是

A．

最高正价：X＞Y＞Z

B．

酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C．

稳定性：HX＞HY＞HZ

D．

非金属性：X＞Y＞Z

下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是

A．

NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B．

MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．

Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．

HCl、Al₂O₃、MgCl₂

下列叙述中，正确的是

A．

二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

B．

浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体

C．

浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现强氧化性

D．

稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

对照元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．

在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．

过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素

C．

在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．

周期表中第Ⅷ族元素种类最多