下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．

化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．

化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．

化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．

正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

某温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是

A．

加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．

保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

C．

保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．

保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^－1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1其中正确的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

已知热化学方程式：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂充分反应，最终放出的热量为

A．

196.64 kJ

B．

196.64 kJ

C．

＜196.64 kJ

D．

＞196.64 kJ

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^－1，B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^－1，C增加了2a/3 mol·L^－1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

A．

3∶1∶2∶2

B．

1∶3∶2∶2

C．

1∶3∶2∶1

D．

1∶1∶1∶1

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 mol　H－H键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 mol　O＝O键断裂时吸收热量为

A．

188kJ

B．

248 kJ

C．

124 kJ

D．

496 kJ

已知4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是

A．

4v(NH₃)＝5v(O₂)

B．

6v(O₂)＝5v(H₂O)

C．

4v(NH₃)＝6v(H₂O)

D．

5v(O₂)＝4v(NO)

可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在密闭容器达到平衡．当温度为749K时，K＝1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L^－1，H₂O的起始浓度为6 mol·L^－1时，则CO的转化率为

A．

80％

B．

75％

C．

50％

D．

25％

在一个体积为2 L的容器中，充入4 mol　CO和4 mol　H₂O，一段时间后反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后[CO₂]＝1.8 mol·L^－1，则该温度下此反应的平衡常数K为

A．

27

B．

36

C．

54

D．

81

已知：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂ kJ·mol^－1

取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A．

0.4Q₁＋0.15Q₂

B．

0.2Q₁＋0.05Q₂

C．

0.2Q₁＋0.15Q₂

D．

0.2Q₁＋0.3Q₂