下列电离方程式中，正确的是

A．

H₂SO₄＝H₂⁺＋SO₄^2－

B．

Ba(OH)₂＝Ba²⁺＋OH^－

C．

NaNO₃＝Na⁺＋NO₃^－

D．

HClO＝H⁺＋Cl^－＋O^2－

下列判断错误的是

A．

稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

B．

原子半径：N＞P＞As

C．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)；ΔH＜0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．

温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa

B．

温度25℃、压强1.01×10⁵ Pa

C．

温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa

D．

温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．

反应过程可表示为A＋BC－→[A…B…C]－→AB＋C(反应物)(过渡态)(产物)

B．

此图中逆反应的热效应ΔH＝E₁－E₂，为吸热反应

C．

正反应的热效应为△H＝E₁－E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．

E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．

光照氯水，颜色变浅

C．

工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

D．

由H₂、I_2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z，下列说法正确的是

A．

达到平衡时，X与Y的浓度相等

B．

将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．

若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．

以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

在下列平衡体系3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO中加入O₂，则化学平衡

A．

不移动

B．

向左移动

C．

向右移动

D．

无法判断

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li⁺＋e^－＝LiFePO₄，负极Li－e^－＝Li⁺下列说法中正确的是

A．

充电时电池反应为FePO₄＋Li＝LiFePO₄

B．

充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．

放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．

放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀；

③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；

④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；

⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；

⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄＋8OH^－－8e^－＝CO₂↑＋6H₂O

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①③⑤⑥

D．

③④⑥