影响活化分子的百分数的因素有

①温度

②浓度

③压强

④催化剂

⑤接触面积

A．

①②

B．

①②③④

C．

①④

D．

②④

下列方程式书写正确的是

A．

HCO^3－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

B．

H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃＝H＋＋HSO₃^－

C．

CO₃^2－的水解方程式：CO₃₂－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH－

D．

Fe³⁺的水解方程式：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

已知：①2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．

＋262.6 kJ·mol^－1

B．

－131.3 kJ·mol^－1

C．

－352.3 kJ·mol^－1

D．

＋131.3 kJ·mol^－1

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是

A．

向水中加入NaHSO₄溶液

B．

向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．

向水中加入Na₂CO₃溶液

D．

将水加热到100℃，使pH＝6

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

c(H⁺)

B．

pH

C．

NH₃·H₂O的电离度

D．

OH^－的物质的量

氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．

HCN是共价化合物

B．

HCN易溶于水

C．

10 mL　1 mol/L　HCN恰好与10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反应

D．

c(H⁺)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．

使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．

为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．

用0.5mol·L^－1　NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．

在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

将1 mol　SO₂和1 mol　O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO₃为0.3 mol，若此时移走0.5 mol　O₂和0.5 mol　SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．

0.3 mol

B．

0.15 mol

C．

小于0.15 mol

D．

大于0.15 mol而小于0.3 mol

在密闭容器中充入4 mol　SO₂和3 mol　O₂，在一定条件下建立平衡：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋2W(g)　ΔH．设得SO₂的转化率为90％，则在此条件下，反应放出的热量为

A．

1.8ΔH

B．

2ΔH

C．

ΔH

D．

0.9ΔH

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．

红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．

高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．

由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．

黄绿色的氯水光照后颜色变浅