在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH₁，后者热效应为ΔH₂，则关于ΔH₁和ΔH₂的相对大小正确的是

A．

ΔH₁＝ΔH₂

B．

ΔH₁＞ΔH₂

C．

ΔH₁＜ΔH₂

D．

无法判断

100 ml浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A．

加入少量浓盐酸

B．

加入几滴氯化铜溶液

C．

加入适量蒸馏水

D．

加入适量的氯化钠溶液

在25℃．101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的

A．

CH₃OH(l)＋3/2O₂＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．

2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－1452 kJ/mol

C．

2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．

2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋1452 kJ/mol

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol分析下列说法中正确的是

A．

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．

1 mol　SO₂的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

D．

1 mol　SO₂的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是

A．

B．

C．

D．

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H₂速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl^－的浓度

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；

②Z＋H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；

③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^－＝W、Y－2e^－＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性

由强到弱的顺序为

A．

X＞Z＞Y＞W

B．

Z＞W＞X＞Y

C．

Z＞Y＞X＞W

D．

Z＞X＞Y＞W

已知丙烷的二氯代物有四种，则其六氯代物有

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

对A₂＋3B₂2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是

A．

vA₂＝0.4 mol/(L·min)

B．

vB₂＝0.6 mol/(L·min)

C．

vAB₃＝0.5 mol/(L·min)

D．

vA₂＝0.3 mol/(L·min)

在一定条件下发生的某化学反应，经4 min生成Y的浓度从0增加到0.24 mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么，该反应可能是

A．

3X＝Y＋Z

B．

X＋Z＝2Y

C．

X＋2Z＝3Y

D．

X＝Y＋3Z