对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：v(正)＞v(逆)

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li⁺＋e^－LiFePO₄，负极Li－e^－Li⁺下列说法中正确的是

A．

充电时电池反应为FePO₄＋Li＝LiFePO₄

B．

充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．

放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．

放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．

反应过程可表示为

A＋BC－→[A…B…C]－→AB＋C

(反应物)(过渡态)(产物)

B．

E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．

正反应的热效应为ΔH＝E₁－E₂，

且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．

此图中逆反应的热效应ΔH＝E₁－E₂，为吸热反应

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1．当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.5 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1

B．

SO₂为0.2 mol·L^－1

C．

SO₂、SO₃均为0.3 mol·L^－1

D．

SO₃为0.4 mol·L^－1

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．

用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．

把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．

把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．

v(D)＝0.4 mol/( L·s)

B．

v(C)＝0.5 mol/( L·s)

C．

v(B)＝0.6 mol/( L·s)

D．

v(A)＝0.15 mol/( L·s)

下列事实不能用电化学原理解释的是

A．

铝片不需要特殊的保护方法

B．

炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C．

轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌

D．

镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．

反应混合物中各组分的浓度相等

B．

正逆反应都还在继续进行

C．

反应混合物中各组分的浓度不变

D．

正逆反应的速率相等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol　NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol　BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．

(b－a)/V mol·L^－1

B．

(2b－a)/V mol·L^－1

C．

2(b－a)/V mol·L^－1

D．

4(2b－a)/V mol·L^－1

同温同压下，甲容器中CH₄与乙容器中C₂H₂，C₂H₄ 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是

A．

10∶9

B．

10∶11

C．

5∶6

D．

1∶1